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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
1.
Asignar los números de oxidación de cada elemento para los siguientes compuestos:
m) $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$
m) $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$
Respuesta
1. Identificar el tipo de compuesto: Es un hidróxido, un compuesto iónico. Como la sustancia que forman debe ser eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación de todos sus elementos debe ser 0.
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2. Asignar números de oxidación conocidos:
El Bario (Ba) es un metal alcalinotérreo (Grupo 2), por lo que su número de oxidación es +2.
El Oxígeno (O) es -2.
El Hidrógeno (H) es +1.
3. Verificar la neutralidad del compuesto:
Planteamos la ecuación sumando los números de oxidación de todos los átomos, igualando a 0:
$1 \cdot \text{Número de oxidación del Ba} + 2 \cdot (1 \cdot \text{Número de oxidación del O} + 1 \cdot \text{Número de oxidación del H}) = 0$
$1 \cdot (+2) + 2 \cdot (1 \cdot (-2) + 1 \cdot (+1)) = 0$
$2 + 2 \cdot (-1) = 0$
$2 - 2 = 0$
$0 = 0$
$\overset{+2}{\mathrm{Ba}} \left( \overset{-2}{\mathrm{O}} \, \overset{+1}{\mathrm{H}} \right)_2$
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